等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为______．

解题思路：根据烃的燃烧化学方程式为C_xH_y+（x+[y/4]）O₂

点燃

xCO₂+[y/2]H₂O，烃完全燃烧耗氧量由（x+[y/4]）值决定，（x+[y/4]）的值越大，消耗氧气的量就越多；若为烃的含氧衍生物，物质的量相等的烃C_xH_y和完全可拆成形式为C_xH_y•（CO₂）m•（H₂O）_n的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O₂的量相同，据此进行解答．

设烃的化学式为C_xH_y，燃烧的化学方程式为C_xH_y+（x+[y/4]）O₂
点燃
xCO₂+[y/2]H₂O，等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x+[y/4]）值决定，（x+[y/4]）的值越大，消耗氧气的量就越多，若两种烃的（x+[y/4]）相等，耗氧量就相同；
物质的量相等的烃C_xH_y和完全可拆成形式为C_xH_y•（CO₂）m•（H₂O）_n的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O₂的量相同，
①当A与B互为同分异构体时，分子式相同，消耗氧气的量相等，则A和B的相对分子质量的差值为0；
②A与B的分子组成只相差n个“CH₂”时，即A和B的相对分子质量的差值为14n时，消耗氧气的量不等；
③A与B的分子组成只相差n个“H₂O”时，即A和B的相对分子质量的差值为18n时，消耗氧气的量相等；
④A与B的分子组成只相差n个“CO₂”时，即A和B的相对分子质量的差值为44n时，消耗氧气的量相等；
⑤A的分子式为C_xH_y•（H₂O）_n，B的分子式为C_xH_y•（CO₂）n，二者相对分子质量相差44n-18n=26n，二者消耗的氧气的量相等；
根据以上分析可知，A和B的分子量相差可能为18n、26n、26n，不可能为14n，
故答案为：C．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物的燃烧耗氧量的计算，题目难度不大，注意燃烧的化学方程式得出等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x+[y/4]）决定．