学习知识的目的之一是分析和解决实际的问题．

（1）燃烧时通常将煤块变为粉末状，增大煤与氧气（或空气）的接触面积，使煤充分燃烧．
（2）根据题意结合所学知识，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+H₂O．
（3）镁条在空气中燃烧，是与空气中的氧气发生反应生成氧化镁的过程．根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量增加了．
（4）因CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO₃能与HCl反应，则该反应不合理；而CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反应有沉淀和气体、水生成，则该反应合理．
故答案为：（1）增大与氧气（或空气）的接触面积，使其充分燃烧；（2）CO₂+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+H₂O；（3）生成的氧化镁质量等于镁条质量与参加反应的氧气质量之和；（4）第①个不合理；CaCO₃和HCl不能同时存在（或CaCO₃和HCl能反应）．

点评：
本题考点： 完全燃烧与不完全燃烧；碱的化学性质；盐的化学性质；离子或物质的共存问题；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不是很大，但综合性较强，掌握使燃料完全燃烧的方法、质量守恒定律应用、化学方程式的书写、复分解反应及其发生的条件等是正确解答本题的关键．