化学——二氧化硫可逆反应问题二氧化硫的可逆反应(2SO2+O2=可逆=2SO3),△H=-197kj/mol,同样条件下

化学——二氧化硫可逆反应问题
二氧化硫的可逆反应(2SO2+O2=可逆=2SO3),△H=-197kj/mol,同样条件下,向两个完全一样的密闭容器注入气体
【A瓶 2mol SO2,1mol O2 放出热量Q1】
【B瓶 1mol SO2,0.5mol O2,1mol SO3 放出热量Q2】
当它们平衡时,
Q1
是TA是TA就是TA 1年前 已收到3个回答 举报
赞

舒影的小窝 幼苗

共回答了18个问题采纳率：88.9% 举报

你的答案貌似有误吧.
应该是2Q2

1年前

1

ygp12 果实

共回答了9537个问题采纳率：0.2% 举报

2molSO2完全与1molO2反应得到2molSO3，放出热量就是197kJ；
A瓶，可逆反应，不可能将2molSO2完全转化的，所以放出热量小于197kJ；
B瓶，SO2和O2充入是A瓶的一半。已经有1molSO3存在了。
所以放出的热量小于A瓶的一半。
2Q2

1年前

2

lanxueren 幼苗

共回答了1个问题 举报

首先因为是可逆反应，进行不到底，所以都比197小；可以把再补充一个一样的B瓶，那么与A相比就相当于扩大了体积，平衡会向体积增大的方向进行，放热增加

1年前

0
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 19 q. 0.090 s. - webmaster@yulucn.com