你知道吗问号
春芽
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先回答能不能反应和速度问题,由金属活动顺序知,活动顺序从高到低为:
Mg > Al > Fe > (H) > Cu > Ag
化学方程式分别为:
Mg+H2SO4=H2↑+Mg SO4
Fe+H2SO4=H2↑+Fe SO4
Ag+H2SO4≠
4Al+3H2SO4=3H2↑+2Al2 (SO4)3
Cu+H2SO4≠
因此Mg与稀H2SO4反应速度快(Cu和 Ag不与稀H2SO4反应,就谈不到速度快慢了)
再来说量的问题,
我们知道,要得到1mol的H2,Mg、Fe、Al与足量稀H2SO4反应需消耗的量分别为1mol、11mol、4/3mol
而1mol的Mg为24g
1mol的Fe为56g
1mol的Al为27g
对照所消耗的量,Mg为24,Fe为56,Al为 20.25
所以相同质量的Al与足量稀H2SO4反应得到的H2多
与足量稀H2SO4反应得到的H2多
1年前
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