反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H=Q kJ/mol．过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）由图象可知，反应物能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，即Q＜0，故答案为：＜；
（2）A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），反应的平衡常数K=
c2(C)c(D)
c(A)c(B)；反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，
故答案为：K=
c2(C)c(D)
c(A)c(B)；减小；反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；
（3）加入催化剂能降低反应的活化能，所以E₁减小；催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无影响，所以不改变反应热的大小，
故答案为：减小；不变；
（4）保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为原来的2倍，由于容积缩小压强增大，平衡向逆方向移动，A的量增加，所以A的浓度应大于原来的2倍，即c（A）_后＞2c（A）_原；若将容积缩小到原来十分之一，如平衡不移动，则A的浓度应增大为原来的10倍，已知A的浓度是开始时的8倍，说明平衡向正方向移动，则正方向变为体积减小的方向，说明C的状态或CD的状态不再是气态，即加压时C或CD液化，变为液体，
故答案为：＞；加压时C或CD液化．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了化学反应中能量变化的判断，化学平衡的影响因素和平衡移动方向的判断，平衡常数随温度变化是注意问题，题目难度中等．