粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1所示：

（1）要除去SO₄^2-，只有选BaCl₂溶液，若选用Ba（NO₃）₂，会引入新的离子NO₃^-，再选用NaOH溶液除去Mg²⁺和Fe³⁺溶液，最后选用Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺，此处不能选用K₂CO₃溶液，否则会引入新的K⁺，再用HCl除去过量的CO₃^2-，Na₂CO₃溶液不能加在BaCl₂溶液前，否则会引入Ba²⁺，
故答案为：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃；
（2）根据实验室提纯NaCl的流程图和实验目的可知蒸发浓缩溶液Ⅱ是除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子得到的糊状物，所以它的主要化学成分是氯化钠，
故答案为：NaCl；
（3）配制500mL4.00mol•L^-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，使用还需要托盘天平、500ml的容量瓶、胶头滴管．
故答案为：托盘天平、500ml的容量瓶、胶头滴管；
（4）如图2电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H₂O

电解
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2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，氯气在水中有一定量的溶解，产生的Cl₂能与生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H₂O，使得部分的Cl₂被消耗，所以同样条件下收集到的Cl₂小于2L；b为电源正极，发生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，2NaCl+2H₂O

电解
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2NaOH+Cl₂↑+H₂↑①，2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O②，①+②得此消毒液的一个总反应方程式：NaCl+H₂O

通电
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NaClO+H₂↑，
故答案为：＜；氯气在水中有一定量的溶解，电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；NaCl+H₂O

通电
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NaClO+H₂↑；
（5）A．阳离子交换膜仅允许Na⁺通过，电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，所以B为阴极，发生2H⁺+2e^-=H₂↑，故A错误；
B．电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，W是稀的氯化钠溶液，故B正确；
C．阴极生成OH^-，且Na⁺向阴极移动，则产品烧碱溶液从Z口导出，故C正确；
D．阳离子交换膜仅允许Na⁺通过，电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，所以A为阳极，a为电源正极，发生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，则B为阴极，b为电源负极，发生2H⁺+2e^-=H₂↑，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 粗盐提纯；氯碱工业；电解原理；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，掌握电解饱和食盐水的反应原理是解答的关键，题目难度中等．