粗食盐等常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）

（1）钡离子可除掉硫酸根，A为氢氧化钠，可除掉镁离子：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，为了除尽Mg²⁺，所以加入过量的除杂试剂NaOH，
故答案为：NaOH；Mg²⁺；使Mg²⁺沉淀完全；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（2）除杂试剂为了除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，除杂试剂BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的顺序还可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH），
故答案为：BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；
（3）步骤④加入碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子及过量氯化钡引进的钡离子杂质，反应的离子方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）盐酸的作用是除掉过量的CO₃^2-、OH^-，发生的离子反应是：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、OH^-+H⁺=H₂O，
故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、OH^-+H⁺=H₂O；
（5）粗盐提纯时，在除泥沙中的步骤有：①溶用玻璃棒搅拌加快溶解速度；②过滤：注意“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；③蒸发：用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部受热造成液滴飞溅，因此都用到的仪器是玻璃棒，
故答案为：玻璃棒；搅拌，防止局部过热液滴或晶体飞溅．

点评：
本题考点： 粗盐提纯；离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了粗盐的提纯、离子方程式的书写，题目难度不大，注意碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来．