粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，回答粗盐提纯的有关问题：
粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯的实验操作的名称是______．
（2）为了除去可溶性杂质，可按以下实验步骤进行提纯：①加适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③过滤；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序为______ （填序号）．
其中，在步骤④中涉及的离子反应方程式有______
（3）含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目．
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
②将以上反应改写成离子方程式______．
③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是______．
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯的实验操作的名称是______．
（2）为了除去可溶性杂质，可按以下实验步骤进行提纯：①加适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③过滤；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序为______ （填序号）．
其中，在步骤④中涉及的离子反应方程式有______
（3）含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目．
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
②将以上反应改写成离子方程式______．
③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是______．
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解题思路：（1）氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，固体和液体的分离可以采用过滤方法；
（2）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加载氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，加过量Na2CO3溶液
目的是除去钙离子和多余的钡离子；
（3）①氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价的升降情况来分析；
②反应中，可溶性的强酸、强碱、盐能拆成离子形式其余保持分子形式不变，根据离子方程式的书写方法来回答；
③碘单质从碘水中提取可以采用萃取分液法．
（2）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加载氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，加过量Na2CO3溶液
目的是除去钙离子和多余的钡离子；
（3）①氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价的升降情况来分析；
②反应中，可溶性的强酸、强碱、盐能拆成离子形式其余保持分子形式不变，根据离子方程式的书写方法来回答；
③碘单质从碘水中提取可以采用萃取分液法．
（1）可以先将粗盐和其中的泥沙溶解于水，氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，而固体和液体的分离可以采用过滤方法，故答案为：溶解、过滤；
（2）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加载氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，加过量Na2CO3溶液，
目的是除去钙离子和多余的钡离子，涉及的反应有：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，
故答案为：⑤②④③①（或②⑤④③①）；Ba2++CO32-=BaCO3↓（；Ca2++CO32-=CaCO3↓（；
（3）①在氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，I化合价升高值=I化合价降低值=转移电子数=6，电子转移情况如下：
，故答案为：；
②将KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O改成离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
③碘单质从碘水中提取可以采用萃取分液法，利用四氯化碳来萃取，然后根据四氯化碳和碘的沸点的不同来分离，故答案为：萃取、分液、蒸馏．
点评：
本题考点： 粗盐提纯；氧化还原反应．
考点点评： 本题考查学生有关粗盐的提纯以及氧化还原反应中的电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
1年前
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1年前2个回答