（2014•南京三模）钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等邻域．下面是用金红石（主要成分为

（2014•南京三模）钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等邻域．下面是用金红石（主要成分为TiO₂）制备金属钛和钛酸钡的流程．

（1）Ti基态的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²．
（2）TiCl₄熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃．固态TiCl₄属于分子分子晶体．
（3）BaCO₃为离子化合物．CO₃^2-中C原子的杂化类型为sp²sp²，写出一种与CO₃^2-互为等电子体的阴离子：NO₃^-、SiO₃^2-NO₃^-、SiO₃^2-（填化学式）．
（4）钛酸钡的晶胞如图所示，其化学式为BaTiO₃BaTiO₃
（5）用锌还原TiCl₄的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．1mol该配合物中含有σ键的数目为18mol18mol．

zhuxiang01 1年前已收到1个回答举报

5464768x 幼苗

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（1）Ti原子序数为22，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²；
（2）TiCl₄熔、沸点较低，可判断知其固态形式为分子晶体，故答案为：分子；
（3）CO₃^2-中C原子价电子数为：
4+2
2=3，即形成了三条杂化轨道，杂化类型为：sp²；CO₃^2-，原子数为4，价电子数为：24，则NO₃^-、SiO₃^2-，为其等电子体，
故答案为：sp²；NO₃^-、SiO₃^2-；
（4）Ba位于体心，数目为1，Ti位于顶点，数目为8×
1
8=1，O位于棱心，12×
1
4=3，化学式为：BaTiO₃，故答案为：BaTiO₃；
（5）1molTi与1molCl和5molH₂O，形成6molσ键，5molH₂O内含有5×2=10molσ键，外界1molH₂O内含有2molσ键，共含有6+10+2=18mol，故答案为：18mol．

1年前

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