（2014•洛阳一模）钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．

（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠．氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物．
（2）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水；故反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃ +H₂O；
（4）酚酞试液在碱性溶液中为红色，加入酚酞试液溶液变成红色，说明溶液呈碱性；向试管中逐滴加入过量的氯化钙溶液，观察到有沉淀产生．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明溶液中一定含有碳酸钠；过滤，所得滤液为红色，说明滤液呈碱性，故溶液中一定含有氢氧化钠．
（5）a点已经滴入一定量的盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，但溶液的pH值仍大于7，说明氢氧化钠还有剩余，故溶液中既有氢氧化钠又有氯化钠；
（6）（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x3.3g
[106/x]=[44/3.3g]
解得：x=7.95g
食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数[7.95g/10g]×100%=79.5%
故答案为：（1）氯化钠；离子；
（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃ +H₂O
（4）NaOH和Na₂CO₃；NaCl
（5）氢氧化钠和氯化钠
（6）79.5%

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；中和反应及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题综合性较强，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．