wangz_h18 幼苗
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(1))①推断可知X为FeCl2,检验副产品中含有X时,检验亚铁离子的存在可以选择高锰酸钾溶液,滴入高锰酸钾溶液褪色证明X为氯化亚铁;
a、氢氧化钠溶液和铁离子、亚铁离子都反应生成沉淀不能检验亚铁离子存在,故a不符合;
b、KSCN溶液 是检验铁离子的存在,故b不符合;
c、高锰酸钾溶液和亚铁离子反应而褪色,可以检验亚铁离子的存在,故c符合;
d、铁和铁离子反应生成亚铁离子,不能检验亚铁离子的存在,故d不符合;
故答案为:c;
②吸收塔中,生成副产品FeCl3的反应是氯气和氯化亚铁的反应生成氯化铁,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(2)用铁作阳极,电解KOH溶液制备高铁酸钾.电解过程中,阳极的电极反应是铁失电子生成高铁酸根离子,结合碱溶液中氢氧根离子电荷配平得到电解反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;电解一段时间后,若阳极质量减少28g,为铁,物质的量=[28g/56g/mol]=0.5mol,则在此过程中,阴极电极反应为2H++2e-=H2↑,依据电子守恒Fe~6e-~3H2,阴极析出的气体在标准状况下的体积=3×0.5mol×22.4L/mol=33.6L,
故答案为:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;33.6L;
(3)①溶度积常数Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)=3.6×10-29,溶度积常数分析判断CdS更难溶,可以实现沉淀转化,Cd2+(aq)+FeS(s)=Fe2+(aq)+CdS(s),所以能用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水;
故答案为:能;CdS比 FeS更难溶,可以发生沉淀转化Cd2+(aq)+FeS(s)=Fe2+(aq)+CdS(s);
②2Cd2++2CO32-+H2O═Cd2(OH)2CO3↓+A,根据原子守恒可知A的化学式为CO2,故答案为:CO2.
点评:
本题考点: 制备实验方案的设计;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
考点点评: 本题考查了物质制备实验过程分析判断,电解原理、电解反应、沉淀溶解平衡的分析应用,掌握分析方法和基础知识是解题关键,题目难度中等.
1年前
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(2014•安徽模拟)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用.
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(2014•洛阳一模)钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用.
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(2014•红河州模拟)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用.
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(2014•龙湖区二模)碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛.
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