（2014•武汉模拟）铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：

（1）Fe是26号元素，根据原子核外电子排布规律可知，Fe²⁺的基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，所以Fe²⁺的最外层电子排布式为3s²3p⁶3d⁶，
故答案为3s²3p⁶3d⁶；
（2）因为CN^-与N₂互为等电子体，据此可推知其电子式为：，并可判断碳原子的杂化方式为sp杂化；
（3）因为三氯化铁在300℃以上易升华，由此可以判断其晶体类型为分子晶体，根据其结构式及氯原子满足八电子稳定结构，可画出配位键的位置如图所示：，故答案为：分子晶体；；
（4）根据氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图可以看出，每个铁原子周围有2个氮原子，而每个氮原子周围有4个铁原子，所以对于某个氮原子来讲，属于这个氮原子的铁原子数为4×[1/2]=2，所以氮原子与铁原子的个数比为1：2，故答案为1：2；
（5）因为体心立方结构的空间利用率为74%，而面心立方结构的空间利用率为68%，所以γ-Fe与α-Fe的密度之比为：74%：68%，所以γ-Fe的密度为：[74%/68%]×7.86=8.55，在α-Fe的晶胞中因为是体心立方结构，所以含有铁原子数为1+8×[1/8]=2，根据密度=[质量/体积]，设晶胞连长为a，则有

2×56
NA
a3=7.86，所以a=
3
2×56
7.86NA
，在体心立方结构中，立方体的体对角线的长度应等于铁原子半径的4倍，而体对角线的长度=
3a，所以铁原子的半径为：

3
4×
3
2×56
7.86NA
故答案为：8.55；

点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题主要考查核外电子排布、等电子体、配位键、晶胞密度的计算等知识点，有一定的综合性，中等难度，解题时要熟记金属晶体的晶胞结构．