化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．

（1）反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）的平衡常数K=
c2(CO)
c(CO2)；
反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁=
c(CO)•c(H2)
c(H2O)，反应H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）的平衡常数为K₂=
c(CO)•c(H2O)
c(H2)•c(CO2)，由平衡常数
c(CO)•c(H2)
c(H2O)×
c(CO)•c(H2O)
c(H2)•c(CO2)=
c2(CO)
c(CO2)，即K=K₁×K₂；
故答案为：
c2(CO)
c(CO2)；K=K₁×K₂；
（2）该温度下SO₂转化率为80%时，△c（SO₂）=1mol•L^-1×80%=0.8mol/L，则：
2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g），
开始（mol/L）：11 0
变化（mol/L）：0.8 0.4 0.8
SO₂转化率为80%时（mol/L）：0.2 0.6 0.8
所以浓度商Qc=
0．82
0．22×0.6=26.7＞19，该反应未达平衡状态，反应向逆反应进行；
故答案为：否，逆反应；
（3）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于a+b＞c+d，故平衡向正反应移动；
升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，即a＜0；
故答案为：正反应，＜．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

考点点评： 考查化学平衡常数及计算、化学平衡影响因素等，难度中等，平衡常数的有关计算是高考的热点，注意化学平衡常数的书写，利用平衡常数可以判断反应进行的程度，判断反应的热效应，判断反应进行的方向，计算转化率等．