材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．

（1）①钠元素有氧化钠、过氧化钠，铝元素只有氧化铝，铁元素有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等，Fe元素所形成氧化物种类最多；氧化钠、氧化亚铁、氧化铁属于碱性氧化物，故答案为：铁；3；
②硫酸铝与氨水反应生成硫酸铝与氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，可以治疗胃酸过多，
故答案为：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
③把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，发生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，剩余固体中有铜无铁，则与Cu反应的离子一定不存在，Fe³⁺完全反应，一定没有，溶液中一定含有阳离子为Fe²⁺，可能含有Cu²⁺完全反应，
故答案为：Fe²⁺；Cu²⁺；Fe³⁺；
④铝与氧化铁发生反应生成Fe与氧化铝，反应方程式为2Al+Fe₂O₃

高温
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Al₂O₃+2Fe，根据方程式可知生成1molFe需要Al的物质的量为1mol，需要Al的质量=1mol×27g/mol=27g，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温
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Al₂O₃+2Fe；27；
（2）60g二氧化硅的物质的量=[30g/60g/mol]=0.5mol，根据电子转移守恒可知n（CO）=[0.5mol×4/2]=1mol，故生成CO的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：22.4L．

点评：
本题考点： 铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．

考点点评： 本题考查常见计算单质及化合物的性质与用途、常用化学用语、离子判断、化学计算等，比较基础，注意基础知识的积累掌握．