将3g碳和6g氧气放入一密闭容器中，点火燃烧后，容器中的气体为______（填“纯净物”或“混合物”）；当恢复到原温度时

将3g碳和6g氧气放入一密闭容器中，点火燃烧后，容器中的气体为______（填“纯净物”或“混合物”）；当恢复到原温度时，容器内的压强______（填“增大”、“减小”或“不变”）

klfjds 1年前已收到4个回答举报

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解题思路：首先根据碳和氧气反应有可能发生两个反应：C+O₂

点燃

CO₂；C+O₂

点燃

2CO；分别假设当3g碳和氧气反应不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳时各需氧气量，若已知氧气的量在两者之间生成的就既有一氧化碳也有二氧化碳，反之一种．

设3g碳完全燃烧生成二氧化碳时需氧气的质量为x C+O2 点燃 . CO212 323g x 123g＝32x x=8g设3g碳不完全燃烧生成一氧化碳时需氧气的质量为y&nb...

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；纯净物和混合物的判别．

考点点评：该题是利用信息结合具体的反应的探讨，解题的关键是判断出相关的反应发生的实际，属难度较高的综合计算题．本题主要考查碳和氧气的不同反应情况及处理问题的能力．

1年前

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这个问题主要是看反应以后的气体体积有没有变化，炭和氧气反应生成二氧化碳，体积不变。

1年前

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应该稍微有增加。

如果是完全燃烧，C+O2 = CO2，压力不变。但是在密封容器中，不会是完全燃烧。一定有一部分CO形成： 2C+O2 = 2CO。就是说气态的摩尔数稍微有增加，所以压力会增加。

1年前

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这个反应中，，C+O2=CO2,C与O2的摩尔比例为1:1，生成的CO2要根据O2的质量来算，得到生成8.25g的CO2。
原有气体为6/32=0.1875mol气体，反应后气体为8.25/44=0.1875mol，反应前后分子量一样，体积不变，因此压强大小不变。
不知道是不是这样。

1年前

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