为什么氢氧化铝氢氧化镁和碱的反应能比较镁和铝金属性的强弱

为什么氢氧化铝氢氧化镁和碱的反应能比较镁和铝金属性的强弱
分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液,观察生成的沉淀及其溶解情况
为什么这样即可比较出镁和铝金属性的强弱
tiduslm 1年前 已收到2个回答 举报
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yang洋123 春芽

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碱性越强,金属性越强.碱性强弱由碱溶于水后电离能力大小决定.溶解的越少,说明其溶解平衡常数小,其电离出的OH少.

1年前 追问

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tiduslm 举报

那氢氧化铝溶解得多？？？碱性越强？不是啊

举报 yang洋123

哦，我说的是NaOH不过量的情况。过量也可以证明。AL(OH)3溶于碱，说明它有酸性。这是非金属性的表现。而MgOH2不溶，无非金属性表现。

peng_ying 幼苗

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AlCl3溶液与NaOH溶液反应先生成Al（OH）3沉淀，再变成Na（Al（OH）4），而MgCl2溶液与NaOH溶液反应先生成Mg（OH）2沉淀不能进一步反应。NaOH是强碱，碱和碱一般不会反应，这就证明Mg（OH）2碱性强于Al（OH）3。对应的Mg金属性强于Al（OH）3。
应该是这样，我也不太确定。...

1年前

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