wenwuwang 春芽
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A、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应,属于酸碱中和反应,无法作为判断强弱电解质的依据,A的判断错误,故A正确;
B、醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,加入醋酸钠固体后,平衡向着逆向移动,c(H+)减小,PH增大,B说法正确,故B错误;
C、铝只能与强酸强碱反应,与弱碱不反应,C的判断正确,故C错误;
D、弱电解质加水稀释,会促进电离,导致n(H+)增大,加入水的量要比强电解质多,D说法正确,故D错误.
故选A.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离,根据现象推断电解质强弱,难度适中.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗