下列有关说法正确的是（ ）A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．
下列有关说法正确的是（ ）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸为弱电解质
C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
D．某温度下，纯水中的c（H+）=1.0×10-6.5mol/L，则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c（H+）=1.0×10-12mol/L
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸为弱电解质
C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
D．某温度下，纯水中的c（H+）=1.0×10-6.5mol/L，则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c（H+）=1.0×10-12mol/L
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解题思路：A、依据反应自发进行的判断依据为△H-T△S＜0分析；
B、醋酸钠显碱性，说明醋酸根离子水解；
C、反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行；
D、一定温度下Kw=1.0×10-6.5mol/L×1.0×10-6.5mol/L=1.0×10-13，结合离子积常数计算盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度判断．
B、醋酸钠显碱性，说明醋酸根离子水解；
C、反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行；
D、一定温度下Kw=1.0×10-6.5mol/L×1.0×10-6.5mol/L=1.0×10-13，结合离子积常数计算盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度判断．
A、依据反应自发进行的判断依据为△H-T△S＜0分析，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应△S＞0，说明该反应的△H＞0，故A错误；
B、醋酸钠显碱性，说明醋酸根离子水解，证明醋酸是弱酸，故B正确；
C、反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行，转化率减小，故C错误；
D、一定温度下Kw=1.0×10-6.5mol/L×1.0×10-6.5mol/L=1.0×10-13，结合离子积常数计算盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度=
10−13
0.1=1.0×10-12mol/L，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；水的电离；弱电解质的判断．
考点点评： 本题考查了弱电解质电离平衡分析，水的电离影响因素分析判断，反应自发进行的判断依据，掌握基础是关键，题目较简单．
1年前
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