rensheng5 幼苗
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1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出55.6kJ的热量,16g甲烷即1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为889.6KJ,反应的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ/mol;
2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6kJ的热量,52g乙炔即2mol乙炔燃烧生成二氧化碳和液态水放热为2589.6KJ,反应的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6KJ/mol;
0.1mol CH4和0.2mol C2H4气体混合完全燃烧放出热量=0.1mol×889.6KJ/mol+0.1mol×2589.6KJ/mol=347.92kJ;
答案:0.1mol CH4和0.2mol C2H2气体混合完全燃烧放出热量为347.92kJ.
点评:
本题考点: 有关反应热的计算.
考点点评: 本题考查了热化学方程式的计算分析应用,掌握基础是解题关键,题目较简单.
1年前
你能帮帮他们吗