化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
流浪炫篮 幼苗
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(1)lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量,16g甲烷燃烧放热889.6KJ,依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6 kJ/mol,
故答案为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6 kJ/mol;
(2)化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能,
CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)
△H=(414KJ/mol×4+158KJ/mol×4)-(489KJ/mol×4+565KJ/mol×4)=-1928KJ/mol;
故答案为:-1928KJ/mol;
(3)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H2=-92.2kJ•mol-1 ①
NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H1=-176kJ•mol-1②
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H3=-184.6kJ•mol-1③
则由盖斯定律可知,
298K时的N2(g)+4H2(g)+Cl2(g)═2NH4Cl(s)可由①+③+②×2得到,
则△H=△H1+△H3+△H2×2=(-92.2kJ•mol-1)+(-184.6kJ•mol-1)+(-176kJ•mol-1)×2=-628.8kJ/mol,
故答案为:-628.8kJ/mol.
点评:
本题考点: 热化学方程式;反应热和焓变.
考点点评: 本题考查学生燃烧热的热化学方程式的书写和利用盖斯定律来计算反应的反应热,明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键,难度不大,注重了对高考热点的考查.
1年前
你能帮帮他们吗