某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（　　）

A．如溶液中NaOH过量，且碱性较强，则可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．溶液存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），若满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则c（H⁺）=c（OH^-），该溶液一定呈中性，故B正确；
C．若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则水解显碱性，应存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．如CH₃COOH较多，则溶液可能呈酸性，可能满足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度中等，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答．