（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，

（1）依据图1中的转化关系和化学方程式分析，V₂O₅参与反应先做氧化剂把二氧化硫氧化为三氧化硫，本身被还原为图中产物V₂O₄；根据氧化还原反应的实质写出并配平a步化学方程式SO₂+V₂O₅⇌SO₃+V₂O₄；C是VOSO₄转化为SO₃，此过程需要重新生成催化剂V₂O₅，故答案为：V₂O₅；
（2）体系总压强为0.10M Pa，此时二氧化硫的转化率为80%
2SO₂+O₂

催化剂
.
△2SO₃
起始量（mol） 2 1 0
变化量 （mol）2×0.8 0.8 2×0.8
平衡量 （mol） 0.4 0.2 1.6
平衡时各物质的浓度为：[SO₂]=0.08mol/L，[O₂]=0.04mol/L，[SO₃]=0.32mol/L 代入平衡常数的计算式得到
平衡常数K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)=
0.322
0.082×0.04=400 L•mol^-1，
则反应2SO₃⇌2SO₂+O₂ 在550℃时的平衡常数K=[1/400]=2.5×10^-3 ；
故答案为：2.5×10^-3；
（3）2SO₂+O₂

催化剂
.
△2SO₃，反应是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析；
A．升高温度，平衡逆向进行，
n(SO3)
n(SO2)比值减小，故A不符合；
B．充入He（g），使体系总压强增大，分压不变，平衡不动，
n(SO3)
n(SO2)比值不变，故B不符合；
C．再充入2mol SO₂和1mol O₂，相当于增大压强平衡正向进行，
n(SO3)
n(SO2)比值增大，故C符合；
D．再充入1mol SO₂和1mol O₂，二氧化硫转化率增大，
n(SO3)
n(SO2)比值增大，故D符合；
故答案为：故CD；
（4）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B短，若A容器保持恒容，两容器建立的平衡等效，而实际上A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO₂的转化率比B大；平衡后，向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中建立的平衡与原平衡等效，所以SO₃的体积分数不变，B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，B容器中SO₃的体积分数增大；
故答案为：短；大； 不变；增大．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．

考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素，催化剂作用分析，平衡常数计算应用，题目难度不大，注意计较两容器的不同状态，从压强对平衡移动的影响角度分析．