化学初中知识点总结（人教版）

1、基本反应类型：
　　化合反应：多变一分解反应：一变多
　　置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
　　2、常见元素的化合价(正价)：
　　一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;
　　一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;
　　一二铜,二三铁,二四六七锰特别.
　　3、实验室制取氧气的步骤：
　　“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
　　“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置
　　“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
　　“收”收集气体“离”导管移离水面
　　“熄”熄灭酒精灯,停止加热.
　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”：
　　“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境.
　　5、电解水的实验现象：
　　“氧正氢负,氧一氢二”：正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2.
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
　　“失阳正,得阴负,值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值.
　　8、化学实验基本操作口诀：
　　固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖.
　　液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒.读数要与切面平,仰视偏低俯视高.
　　滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
　　托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
　　试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好.试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠.
　　酒灯加热用外焰,三分之二为界限.硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅.
　　实验先查气密性,隔网加热杯和瓶.排水集气完毕后,先撤导管后移灯.
　　9、金属活动性顺序：
　　金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
　　金属活动性顺序表：
　　(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金.(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金.
　　10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
　　“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
　　斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记.
　　12、实验中的规律：
　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型).
　　②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜.
　　③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集.
　　凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集.
　　凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集.
　　④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处.
　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下.
　　⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度.
　　⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气.
　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
　　13、反应规律：
　　置换反应：(1)金属单质+酸→盐+氢气
　　(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
　　(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
　　复分解反应：
　　①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水
　　③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2
　　⑤盐+碱→新盐+新碱
　　14、金属+酸→盐+H2↑中：
　　①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn
　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多.
　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多.
　　④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻.
　　15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：
　　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻.
　　②金属的相对原子质量