现有一种碱性调味液,是碳酸钠和氯化钠组成的溶液.】

应该是求盐酸的质量分数及调味液中Na2CO3的质量分数
首先要确定发生什么反应
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O
对数据进行分析
100g碱性调味液中Na2CO3的含量是一定的.
随着盐酸质量增大,生成的气体量也增大,
说明20g与40g的盐酸是完全反应的,可以算出盐酸的质量分数为18.25%,
Na2CO3相对过量（即前两组数据无法计算碱性调味液中Na2CO3含量）
60g盐酸倘若完全反应,应该生成6.6g的CO2,实际只生成5.5g,
说明第三组数据中,盐酸过量,Na2CO3完全反应,可算出Na2CO3质量为13.25g.
调味液中Na2CO3的质量分数为13.25%

加盐酸产生的化学反应有碳酸钠跟盐酸反应生成二氧化碳，加20和40g盐酸时碳酸钠还有多，而60g时本来碳酸钠足够的话应该是6.6g气体，现在是5.5说明碳酸钠不足，故用第三次算，一份碳酸钠产生一份二氧化碳，106比44，算得碳酸钠为13.25g。。。求采纳