将6克铁粉加入200mLFe2（SO4）3 和CuSO4 的混合溶液，充分反应得到200mL 0.5

解题思路：因氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，则加入铁粉，先发生Fe+Fe₂ （SO₄）₃=3FeSO₄，5.2g固体沉淀物一定有铜，则后发生Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，然后根据化学反应方程式即可计算．

溶液中含有Fe²⁺：0.5mol•L^-1×0.2L=0.1mol＜[6g/56g/mol]，
∴6g铁粉过量，设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y，
Fe+Fe₂ （SO₄）₃=3FeSO₄
1mol1mol 3mol
xmolxmol 3xmol
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
1mol 1mol 1mol 1mol
ymol ymol ymolymol
可得

3x+y＝0.1mol
6g−56x+8y＝5.2g，
解得x=0.02mol、y=0.04mol，
（1）故得生成铜质量为0.04mol×64g•mol^-1=2.56g，
答：反应后生成铜的质量为2.56g；
（2）原溶液中Fe₂（SO₄）₃物质的量浓度为[0.02mol/0.2L]=0.1mol/L，
答：原Fe₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算；铁的化学性质．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氧化性的强弱、反应的先后顺序是解答本题的关键．

本题最好想的方法就是设未知数列方程。
本题可以直接设出铜的质量为X；原Fe2(SO4)2溶液的物质的量浓度为Y。
因为反应后FeSO4 溶液（200mL0.5mol·L-1 ，即0.1mol）和5.2g固体沉淀物的量已经给出，就用这两个数列出两个方程。
本题涉及两个反应，所以可以根据反应求出：
Fe+ Fe2(SO4)2 = 3 FeSO4