某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则S
某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）
A. 0.1mol
B. 0.3mol
C. 0.5mol
D. 0.15mol
A. 0.1mol
B. 0.3mol
C. 0.5mol
D. 0.15mol
赞 wenjue567 春芽
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解题思路：根据溶液呈电中性计算溶液中SO42-离子的物质的量．
根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-），
所以：2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）-n（Cl-）-n（OH-），
由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（H+）=n（OH-），
则2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）-n（Cl-）
n（SO42-）=[0.2mol+2×0.4mol−0.4mol/2]=0.3mol，
故选B．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查离子浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度解答．
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