在298K时,当SO2在1升CHCl3中有1 mol时,液面上SO2平衡分压为53.7 kPa；当SO2在1升H2O中总

在298K时,当SO2在1升CHCl3中有1 mol时,液面上SO2平衡分压为53.7 kPa；当SO2在1升H2O中总量达1.0 mol时,液面上SO2分压为70.9 kPa；此时SO2在水中有13％电离成H＋和HSO3－.
如今将SO2通入一个放有1升CHCl3和1升H2O的5升容器中.其内无空气,在298K达平衡时,已知1升H2O中的SO2总量达0.200 mol；此时H2O中的SO2有25％电离,试求通入此5升容器中的SO2共为多少摩尔?
CHCl3相中k m′ = p′(SO2) /m′ = 0.53/1.0 = 0.53
（53.7kPa/101kPa = 0.53,70.9 kPa /101 kPa = 0.70）
H2O相中 k m = p(SO2) /m ,
而H2O中SO2未电离浓度m = 1.0 ×（1.00－0.13）= 0.87
k m = p(SO2) /m = 0.70 /0.87 = 0.80
气相中：p(SO2) = k m × 0.2×（1－0.25）= 0.80 × 0.2 × 0.75 = 0.121 PΘ
n(g)
= pV / RT =
0.121× 3 /
0.08205 × 298
= 0.0148 mol
n(CHCl3) = p(SO2) / k m′ = 0.121/0.53 = 0.228 mol
已知 n(H2O)= 0.200 mol
所以 n(SO2)
= n(CHCl3)
+ n(g)
+ n(H2O)= 0.200 + 0.228 + 0.0148 = 0.443 mol