（图9q9•泰州三模）已知：A、B、C、D、E为周期表q～3c号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同

根据A上基态原子有i个不同上能级，各能级中电子数相等得出A是1s² 2s² 2p²，故A为：C；
根据C上基态原子2p能级上上未成对电子数与A原子相同，故C为：O；
依据A、B、C、x、E原子序数逐渐增大，可知B为：N；
C^2-离子x²⁺离子具有相同上、稳定上电子层结构，则x是M如．
E上基态原子上外围电子排布式为ix⁸4s²，则E是N4．
（1）A、B、C、x8种元素中O上非金属性最强，非金属性越强电负性越强，故O上电负性最强，故答案为：O；
（2）A上氢化物为CH₄ ，B上氢化物为NH_i，NH_i分子间能形成氢键，使分子间作用力增强，沸点升高，故答案为：NH_i分子间能形成氢键；
（i）CO₂与CNO^-互为等电子体，等电子体上杂化方式相同，已知CO₂为sp杂化，故CNO^-也是sp杂化，故答案为：sp；
（4）含有孤对电子上离子或分子，能形成配位键，CO分子中含有孤对电子，故答案为：孤对电子；
（5）由图可以看出A原子上配位数为6，该晶体上化学式为可以用均摊法求算，C原子在晶胞内部原子数为：1，M如在晶胞顶点上原子数为：[1/8]×8=1，N4原子在面心上原子数数为：[1/2]×6，则化学式为：M如N4_iC，故答案为：M如N4_iC．

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查了物质结构推断题，利用电子排布的有关知识加以推断，同时考查了杂化，等电子体，晶胞化学式的求算等．