以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．

以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．
（1）基态Cr³⁺离子中未成对电子数有______个．
（2）Fe元素形成高价阳离子的结构示意图为______
（3）与Ni和Fe同周期同族的X可形成配合物[X（NH₃）₅Cl]Cl₂，其中提供空轨道的微粒是______，配位体是______，配位数是______．（写符号）
（4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC₈），KC₈固态时也能导电，导电的粒子是______（单选）
A．KB．K⁺C．C₈^-D．自由电子
（5）甲硅烷（SiH₄）的结构与甲烷相似．甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH₄+8AgNO₃+2H₂O=8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃
该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si______H（填“＞”、“＜”或“=”）

微凉02 1年前已收到1个回答举报

okokoko9 春芽

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解题思路：（1）基态Cr³⁺离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
（2）Fe离子核外有23个电子，K、L、M电子层电子数分别是2、8、13；
（3）在配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，內界中的分子或原子个数为配位数；
（4）能导电的固体中含有自由电子；
（5）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，电负性越小．

（1）基态Cr³⁺离子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，其3d轨道上有3个未成对电子，故答案为：3；
（2）Fe³⁺核外有23个电子，K、L、M电子层电子数分别是2、8、13，其离子结构示意图为：，故答案为：；
（3）与Ni和Fe同周期同族的Co可形成配合物[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，其中提供空轨道的微粒是Co原子，配位体是NH₃和Cl，配位数是 6，
故答案为：Co；NH₃和Cl；6；
（4）离子化合物KC₈固态时也能导电，能导电的固体中含有自由电子，所以KC₈中导电的粒子是自由电子，故选D；
（5）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，该元素的电负性越小，该反应中硅元素被氧化，所以非金属性Si比H弱，电负性Si＜H，故答案为：＜．

点评：
本题考点：原子核外电子排布；原子结构示意图；配合物的成键情况；晶胞的计算．

考点点评：本题考查较综合，涉及电负性大小判断、配合物、离子结构示意图等知识点，根据还原性强弱判断电负性、根据配合物的构成微粒等知识点来分析解答，明确原子结构、元素周期律及基本概念即可解答，难度中等．

1年前

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