（2013•和平区一模）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“-”表示

解题思路：（1）氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，据此书写方程式；
（2）实验后B试管中为蓝色溶液，说明反应后的溶液中含有铜离子，则B可能是氧化铜或氢氧化铜，又因为A、B、C、D是不同类别的无机化合物，所以B为氢氧化铜，据反应原理书写方程式；
（3）根据图示分析C具备的条件：既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钙反应来回答；
（4）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，⑤反应后的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有钙离子，可能二者完全反应，也可能氢氧化钙过量，不可能盐酸过量，因为盐酸和碳酸钠会发生反应，则无白色沉淀生成．

（1）氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（S0₄）₃+3H₂O；
（2）实验后B试管中为蓝色溶液，说明反应后的溶液中含有铜离子，则B可能是氧化铜或氢氧化铜，又因为A、B、C、D是不同类别的无机化合物，所以B为氢氧化铜，反应方程式是：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
（3）根据图示可以看出C既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钙反应，应该是一种（可溶性）盐；
（4）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，⑤反应后的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有钙离子，可能二者完全反应，也可能氢氧化钙过量，不可能盐酸过量，因为盐酸和碳酸钠会发生反应，则无白色沉淀生成；所以实验后无色溶液中的溶质是CaCl₂或CaCl₂、Ca（OH）₂；
故答案为：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（S0₄）₃+3H₂O；
（2）Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
（3）（可溶性）盐，且和Ca（OH）₂、HCl反应，符合复分解反应发生的条件；
（4）CaCl₂或CaCl₂、Ca（OH）₂．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；碱的化学性质．

考点点评： 本题是一道物质之间的鉴别和推断题，综合性较强，熟记物质的性质（酸可与氢前金属、金属氧化物、碱和盐反应，及碱可与可溶性盐反应）是解题的关键，难度较大．