锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室用3.7g锌与足量的盐酸反应，可得氢气和氯化锌的质量各是多少克？

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解题思路：利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量，列出比例式，就可计算出可制得氢气和氯化锌的质量．

设可制得氢气质量为y，氯化锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 136 2
3.7g xy
[65/3.7g＝
136
x＝
2
y]
x≈7.7g
y≈0.11g
答案：可制得氢气质量为0.11g 氯化锌的质量为7.7g

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题条件充足，步骤简单，学生应该容易解答．

1年前

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Zn+2HCl=H2+ZnCl2
M1 M2 M3
m1 m2 m3
就有M1/m1=M2/m2=M3/m3
其中M代表分子质量 m为实际质量

1年前

2

wachre 幼苗

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Zn+2HCl=====ZnCI2+H2↑
65 136 2
3.7g Y X
由于Mr反应物等于Mr生成物
所以m反应物等于m生成物
所以用锌Mr65除以氢气Mr2
相当于每65份的锌就有2份的氢
所以3.7g的锌就有x的氢
即65/2=...

1年前

2

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Zn + 2HCl === ZnCl2+2H2
65 136 4
3.7g x y
65/3.7g=136/x
65/3.7g=4/y
解出x,y即可

1年前

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设氢气的质量为X，氯化锌的质量为Y
方程式：
Zn+2HCl==H2（气体）+ZnCl2
3.7g X Y
65 2 136
X=0.114g
Y=7.742g
这是初中的方法。
有什么不明白的地方再问我。

1年前

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设氢气的质量为X，氯化锌的质量为Y
方程式：
Zn+2HCl==H2（气体）+ZnCl2
3.7g X Y
65 2 136
X=0.114g
Y=7.742g

1年前

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