某探究小组的同学用H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究．
某探究小组的同学用H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究．
（1）将四种溶液两两混合，其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下：
①由于有白色沉淀生成，H2SO4与Ba（NO3）2发生了反应，反应的化学方式为______．
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应，其反应过程如图所示，反应的实质是H+和OH-结合生成H2O．同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是______．由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成．
（2）若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是______ （写出两组）．
（3）若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42-．滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子______．
（1）将四种溶液两两混合，其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下：
| Ba（NO3）2 | NaOH | K2CO3 | |
| H2SO4 | 白色沉淀 | 无明显现象 | 产生气体 |
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应，其反应过程如图所示，反应的实质是H+和OH-结合生成H2O．同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是______．由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成．
（2）若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是______ （写出两组）．
（3）若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42-．滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子______．
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解题思路：（1）①根据书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，正确书写化学方程式；
②根据复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成，进行解答；
（2）根据复分解反应的实质是：反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，进行解答；
（3）根据碱的性质与碳酸根的检验方法，进行设计检验方法．
②根据复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成，进行解答；
（2）根据复分解反应的实质是：反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，进行解答；
（3）根据碱的性质与碳酸根的检验方法，进行设计检验方法．
：（1）
①根据书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，反应的化学方式为为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 ；
②据复分解反应的本质可知：H2SO4与K2CO3发生反应的实质是，H+和CO32-结合生成H2CO3，H2CO3不稳定分解放出二氧化碳；
（2）根据复分解反应的实质，可得反应的反应物是：NaOH和HCl，Na2CO3和HCl；
（3）根据碱的性质与碳酸根的检验方法：
①取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH-；
②取滤液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO32-；若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO32-、OH-；
故答案为：（1）①H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 ；
②H+和CO32-结合生成H2CO3，H2CO3不稳定分解放出二氧化碳；
（2）NaOH和HCl，Na2CO3和HCl
（3）取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH-．取滤液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO32-．若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO32-、OH-．
点评：
本题考点： 复分解反应的条件与实质；证明碳酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 要理解和熟记复分解反应的条件与实质，熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，并能正确地运用物质的溶解性，方能顺利解题．
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