一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示．下列关于该反应的说法中，不正确的是（　　）

由于四种物质中Q和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是16g+（76g-12g）=80g，而水的质量增加，且增加值是40g-4g=36g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是80g-36g=44g；此反应的表达式可表示为Q+O₂→CO₂+H₂O．
A、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出Q中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：36g×[16/18]=32g，二氧化碳中氧元素的质量：44g×[32/44]=32g，两者的质量和为64g，而参加反应的氧气的质量=76g-12g=64g，所以可判断Q中不含有氧元素，故说法错误；
B、由于该反应的表达式是Q+O₂→CO₂+H₂O，该反应既不是化合反应，也不是分解反应，故说法正确；
C、由以上分析知X的值等于44+4=48，故说法正确；
D、生成的水的质量为40g-4g=36g，故说法正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．

考点点评： 做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．