有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需
有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H-O键比断开1mol H-Cl 键所需能量高（ ）
A．[a+b−2c/4]
B．[a+2b−4c/8]
C．[b−a−2c/4]
D．[2b−a−4c/8]
A．[a+b−2c/4]
B．[a+2b−4c/8]
C．[b−a−2c/4]
D．[2b−a−4c/8]
赞 syq007 幼苗
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解题思路：设H-Cl键的键能为XkJ/mol，H-O键的键能为YkJ/mol，然后根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能求出H-O键与H-Cl键的键能差；
设H-Cl键的键能为XkJ/mol，H-O键的键能为YkJ/mol，因反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，所以
-[a/2]kJ/mol=4XkJ/mol+bkJ/mol-2ckJ/mol-4YkJ/mol，所以Y-X=[a+2b−4c/8]，即断开1mol H-O键比断开1mol H-Cl 键所需能量高[a+2b−4c/8]kj．故选：B．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义．
考点点评： 本题主要考查了反应热与键能的关系，掌握反应热=反应物的总键能-生成物的总键能是解题的关键．
1年前
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