一道分析化学题1.0000mol/L的HAc溶液40.00ml与1.0000mol/L的NaOH溶液20.00ml混合,

一道分析化学题
1.0000mol/L的HAc溶液40.00ml与1.0000mol/L的NaOH溶液20.00ml混合,计算该混合溶液的PH(pKa=4.76)
紫焰麒麟 1年前 已收到4个回答 举报
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只想混混 幼苗

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我告诉你怎么做,你自己完成吧,醋酸根的浓度会求吧,用4.76除醋酸根的浓度就是氢离子的浓度,求对数就是PH值.
如果相好精确一些,可以设一下氢离子的浓度,根据pKa=4.76,算出酸根浓度,它等于总的醋酸根总浓度减去未电离的醋酸根浓度.做方程就行了.
教材上肯定有醋酸和醋酸钠混合溶液的pH值计算,这道题就是换了一下方式,其实是一个类型.

1年前

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小瓶盖之歌 幼苗

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啊呀，不要那么功利嘛。会就说嘛

1年前

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jackyliao 幼苗

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一半的HAc被中和，生成一半Ac-。 共轭酸碱共存===》缓冲溶液===》 Henderson-Hasselbalch 方程：
pH=pKa + log(Ac-/HAc)= pKa + log(1) =pKa =4.75
(这里比值Ac-/HAc可以是摩尔比，也可以是浓度比）

1年前

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过眼云烟之郁闷 幼苗

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你是大一的吧，不给分谁回答啊！

1年前

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你能帮帮他们吗

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