钢铁是使用最多的金属材料．（1）生锈的铁钉可以加适量的盐酸去除，化学方程式：______，一会儿还会出现冒气泡的现象，原

（1）铁锈的主要成分是Fe ₂ O ₃ ，它会与稀盐酸反应，溶液由无色变为黄色，反应的方程式为：Fe ₂ O ₃ +6HCl=2FeCl ₃ +3H ₂ O，当铁锈反应完后，里面的铁继续与盐酸反应，产生气泡，反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl ₂ +H ₂ ↑．
（2）①检查装置的气密性．甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导管口接注射器．当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是 甲、乙、丙装置内长导管口均有气泡冒出．
②分离CO和CO ₂ 的混合气体．可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水．
步骤Ⅰ：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO ₂ =Na ₂ CO ₃ +H ₂ O；若乙装置中的现象是 石灰水未变浑浊，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为 浓硫酸．通过此步实验，分离出的气体是 CO．
步骤Ⅱ：关闭 a、d，打开 b、c，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下，与碳酸钠反应至不再产生气泡时，关闭b．通过此步实验，即可分离出另一种气体二氧化碳．
（4）设生成50g碳酸钙沉淀需反应的二氧化碳的质量为x
CO ₂ +Ca（OH） ₂ =CaCO ₃ ↓+H ₂ O
44 100
x 50g

44
100 =
x
50g ，解得x=22g
根据质量守恒定律二氧化碳中一半的氧元素来自于铁的氧化物；
故铁氧化合物中氧元素的质量为：22g×
32
44 ×
1
2 ═8g
铁氧化合物中铁、氧元素的质量比为：（29g-8g）：8g=21：8
设铁氧两元素的原子个数比
56m
16n =
21
8 ，则
m
n =
3
4 ，故铁和氧两种元素形成的固体粉末中铁、氧两元素的原子个数比为3：4．则
A、Fe ₂ O ₃ 的中铁、氧两元素的原子个数比为2：3，故错误；
B、原粉末可能是四氧化三铁，故正确；
C、FeO和Fe ₃ O ₄ 的混合物，不可能，故错误；
D、FeO中铁、氧两元素的原子个数比为1：1；Fe ₂ O ₃ 的中铁、氧两元素的原子个数比为2：3；
1：1＞3：4＞2：3；故两者混合可能为3：4；可能是FeO和Fe ₂ O ₃ 的混合物；故正确．
故选B、D．
故答案为：（1）Fe ₂ O ₃ +6HCl=2FeCl ₃ +3H ₂ O；Fe+2HCl=FeCl ₂ +H ₂ ↑
（2）①甲、乙、丙装置内长导管口均有气泡冒出．
②步骤Ⅰ：2NaOH+CO ₂ =Na ₂ CO ₃ +H ₂ O； 石灰水未变浑浊，浓硫酸． CO．
步骤Ⅱ：a、d，b、c，
（4）BD