ytchangyong 花朵
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A.反应能否自发进行与熵变、焓变和温度都有关系,只有△H-T△S<0的反应才能自发进行,熵值增大,△H-T△S不一定小于0,反应不一定能自发进行,故A错误;
B.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应为可逆反应,2mol二氧化硫与1mol氧气不可能完全反应生成2mol三氧化硫,所以放出的热量小于QKJ,故B错误;
C.平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变,故C错误;
D.Kw=[H+][OH-],只受温度的影响,温度不变,K值不变,稀释过程中氢离子浓度降低,所以氢氧根离子浓度增大,故D正确,
故选D.
点评:
本题考点: 焓变和熵变;反应热和焓变;化学平衡常数的含义;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了反应进行方向的判据,热化学方程式的含义,平衡常数的影响因素,弱电解质平衡移动,知识点比较多,题目难度中等,易错选项为B,解题时把握可逆反应的特点及可逆反应热化学方程式的含义.
1年前
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