（2012•哈尔滨一模）张南同学想测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，做法如下．请回答下列问题（假设赤铁矿样品中杂质不与

解题思路：（1）使用36.5%的浓盐酸配制7.3%的稀盐酸可采取加水稀释，稀释前后溶质盐酸的质量不变，据此，可由7.3%的稀盐酸的量计算所需36.5%浓盐酸的质量；
（2）赤铁矿的主要成分为氧化铁，氧化铁与盐酸可发生复分解反应，通过交换成分可形成氯化铁和水；
（3）根据反应的化学方程式，可由盐酸的质量计算出氯化铁的质量x；
（4）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数=[氧化铁的质量/样品质量20g]×100%；
（5）向溶液中加水，溶液中溶质质量不变，因此，最终得到溶液溶质的质量分数=[氯化铁的质量/所得溶液的质量]×100%，因此需要根据氧化铁质量计算反应生成氯化铁的质量及参加反应的盐酸的质量；溶液的质量利用物质质量守恒定律进行计算．
（6）根据质量守恒定律元素质量不变来求；

（1）需要36.5%的浓盐酸的质量=400g×7.3%÷36.5%=80g．
故答案为：80g；
（2）赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）设生成氯化铁质量x
Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O
219 325
300g×7.3% x

故答案为：[219/325＝
21.9g
x]；
（4）设氧化铁的质量为y
Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O
160 219
y 300g×7.3%
[160/219＝
y
300g×7.3%]
y=16g
赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：[16g/20g]×100%=80%．
故答案为：80%；
（5）向反应后所得溶液中加入9g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是[32.5g/300g+20g×80%+9g]×100%=10%．
故答案为：10%
（6）需要此矿石的质量为63t÷（1-20%）×（1-4%）÷[56×2/56×216×3]÷80%=120t．
故答案为：120t．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；含杂质物质的化学反应的有关计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据质量守恒定律，最终所得溶液的质量=氧化铁质量+参加反应稀盐酸的质量+所加水的质量．