某探究性学习小组有查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气．该小组由此设计出制取氮气的思路：

（1）氯气和氨气发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，则氧化剂为Cl₂，N元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂是NH₃，由反应可知3mol氧化剂氯气与2mol还原剂氨气反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，反应为：3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，当氨气过量发生：HCl+NH₃=NH₄Cl，即：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，3Cl₂～6Cl^-～6e^-，2NH₃～N₂～6e^-，生成1mol氮气转移电子6mol，则生成0.5mol N₂，转移的电子数是3mol，
故答案为：2NH₂+3Cl₂=6HCl+N₂ （或8NH₂+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂）；3；
（2）制Cl₂装置A中反应是实验室制备氯气的装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，浓盐酸具有挥发性，加热更促进了浓盐酸的挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气和水也反应，所以不能用水吸收氯化氢气体；饱和食盐水中含有氯离子，所以能抑制氯气和水的反应降低氯气的溶解度，故D中盛有的液体是饱和食盐水，通过浓硫酸除去水蒸气，再用洗气瓶D盛放浓硫酸除去水蒸气，根据提供的药品，制取氨气需选择装置C（或A），用碱石灰与浓氨水混合的方法制取氨气，无需加热，所以选择药品为⑤⑦（或⑦），仅选⑦需在A中加热，氨气属于碱性气体，可以用碱石灰干燥⑤，
故答案为：

制Cl₂ 仪器 A D D
药品 ④⑥ ① ②
制NH₃ 仪器 C（或A） E
药品 ⑤⑦（或⑦） ⑤ （3）2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，
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当
n(NH3)
n(Cl2)≥[2/3]时，氨气过量，发生HCl+NH₃=NH₄Cl，即：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，所以当
n(NH3)
n(Cl2)≥[8/3]时，氨气过量有剩余，尾气里一定含有氨气；
当＜0
n(NH3)
n(Cl2)≤[2/3]时，仅发生2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，氯气过量有剩余，尾气里一定含有氯气；
故答案为：[8/3]；[2/3]；