5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应生成0.21g氢气杂质为Mg还是Zn,为什么

洛克洛克 1年前已收到3个回答举报

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是Mg.
如果不含有杂质,5.6g Fe生成0.2g H2.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
56/5.6=2/x
x=0.2g
现在生成0.21g H2,大于0.2g,所以杂质的原子量小于56,是Mg.
Mg-24
Zn-65

1年前追问

我就是现在生成0.21g H2，大于0.2g，所以杂质的原子量小于56，是Mg。这里不大懂能讲一下吗，谢谢

Zn、Mg、Fe都是二价金属，设X的相对原子质量是R，生成H2的量是x。 X+2HCl=XCl2+H2↑ R 2 1g x R/1=2/x x=2/R，可以发现等质量的金属，R越小，生成的H2越多。还有疑问吗？

麻烦采纳，谢谢！

ygp12 果实

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Mg
等质量下产生更多氢气

1年前

ccx3 幼苗

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Mg。每24分质量的镁能生成2分质量的氢气
而锌是每65分质量的镁能生成2分质量的氢气
铁是每56分质量的镁能生成2分质量的氢气
说明镁产生氢气的能力比铁强。
5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应，若是纯铁则生成0.2g氢气，现在生成0.21g氢气，说明这种杂质产生氢气的能力比铁强，故选镁...

1年前

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