在二十五摄氏度时,合成氨反应的热化学方程式为,N2+3H2=2NH3 △H=_92.4kj/mol(1)在该温度时,取1

在二十五摄氏度时,合成氨反应的热化学方程式为,N2+3H2=2NH3 △H=_92.4kj/mol(1)在该温度时,取1mol...
在二十五摄氏度时,合成氨反应的热化学方程式为,N2+3H2=2NH3 △H=_92.4kj/mol(1)在该温度时,取1molN2和3molH2放在密切的容器中,在催化剂作用进行的反应测得放出的热量下于原来的△H,为什么!怎样提高氨气产率
jianghu131 1年前 已收到4个回答 举报

zeety 幼苗

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因为是可逆反应.
热化学方程式中,系数是指反应掉的量,N2的系数是1,就是指反应掉1mol.
现在投入1molN2,这1molN2是不能反应完的,所以放出热量小于92.4

1年前

9

woyaodanaizi 幼苗

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92.4那个热量是完全反应产生的,这反应是可逆反应,反应物没反应完,则反应热比92.4少。可以加压,反应是放热反应,可以降温

1年前

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毛在东 幼苗

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N2+3H2=2NH3 △H=_92.4kj/mol 该方程的意思是,1摩尔N2和3摩尔H2生成2摩尔氨气 放出这么多热,但是现在因为是可逆反应,所以它不可能生成那么多。。因此放出的热量小。。。

如何提高转化率 就是一个平衡移动的问题,增大压强 增加温度。但是不能增加催化剂,因为我们学过 平衡移动只和温度 压强 物质的量有关。。...

1年前

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新农 幼苗

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j

1年前

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