长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）．某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他
长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）．某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表．
计算：（1）水垢中碳酸钙的质量
（2）要使20.8g水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量．
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 生成二氧化碳的质量/g | 3.0 | 5.0 | 6.0 | 6.6 | 6.6 |
（2）要使20.8g水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量．
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解题思路：（1）由图可知，4s后恰好完全反应，放出二氧化碳6.6g；根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算水垢中碳酸钙的质量；
（2）计算碳酸钙和氢氧化镁完全反应所消耗HCl的质量，由所计算HCl质量与溶液的质量分数，利用溶质质量分数公式，计算所需稀盐酸的质量．
（2）计算碳酸钙和氢氧化镁完全反应所消耗HCl的质量，由所计算HCl质量与溶液的质量分数，利用溶质质量分数公式，计算所需稀盐酸的质量．
（1）由题意知加入足量盐酸后完全反应生成二氧化碳的质量为6.6g
设碳酸钙的质量为x与其反应的盐酸质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
x14.6%y6.6g
[100/x]=[44/6.6g] x=15g
[73/14.6%y]=[44/6.6g] y=75g
答：碳酸钙的质量为15g
（2）水垢中氢氧化镁的质量为：20.8g-15g=5.8g
设和5.8g Mg（OH）2反应的盐酸质量为a，
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
5.8g14.6%a
[58/5.8g]=[73/14.6%a]
a=50g
盐酸总质量为：75g+50g=125g
答：需要盐酸质量为125g
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
考点点评： 分析变化表格时，根据最后氢气的质量不再变化可知混合物已经完全反应，此时放出气体的质量为最大质量，然后根据气体的量求解．
1年前
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