已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.30kJ•mol-1，在某温度下2L的密闭容器中进行
已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.30kJ•mol-1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
下列说法正确的是（ ）
A．反应3h内，反应速率秒v（N2）为O.17 mol•L-1•h-1
B．此温度下，该反应的平衡常数为O.037
C．反应进行到1小时时放出的热量为9.23 kJ
D．4h时，若再加入1 molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍
| 时间（h） 物质的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | n5 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | n6 |
| NH3 | O | O．20 | n2 | 1．OO | 1．OO |
A．反应3h内，反应速率秒v（N2）为O.17 mol•L-1•h-1
B．此温度下，该反应的平衡常数为O.037
C．反应进行到1小时时放出的热量为9.23 kJ
D．4h时，若再加入1 molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍
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解题思路：A、根据化学平衡三段式列式计算3h生成氨气1mol，消耗氮气0.5mol，依据化学反应速率概念计算分析判断；
B、图表分析可知3h反应达到平衡，依据三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算；
C、依据反应的焓变结合化学方程式计算放出的热量；
D、加入氮气平衡正向进行，氮气的转化率减小．
B、图表分析可知3h反应达到平衡，依据三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算；
C、依据反应的焓变结合化学方程式计算放出的热量；
D、加入氮气平衡正向进行，氮气的转化率减小．
A、已知合成氨反应，结合平衡三段式列式计算，3h内生成氨气1mol
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
起始量（mol） 1.5 4.5 0
变化量（mol） 0.51.5 1
平衡量（mol）13 1
反应3h内，反应速率v（N2）=
0.5mol
2L
3h=0.083mol/L•h，故A错误；
B、此温度下，平衡浓度为c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=1.5mol/L，c（NH3）=0.5mol/L，该反应的平衡常数K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)=
0．52
0.5×1．53=O.0148，故B错误；
C、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.30kJ•mol-1，生成2mol氨气放热92.30kJ，反应进行到1小时时，生成氨气0.2mol，放出的热量为9.23 kJ，故C正确；
D、加入氮气平衡正向进行，氮气的转化率减小，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡的分析判断，平衡三段式的计算应用，平衡常数，反应热量变化的计算分析，题目难度中等．
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