linxinguang 幼苗
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合成氨是可逆反应,反应物不能完全转化,热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差,1mol N2和3mol H2不能所以完全转化为氨气,所以放热少于92KJ,故选D.
点评:本题考点: 反应热和焓变. 考点点评: 本题考查了可逆反应的反应热,题目难度不大.
1年前
回答问题
298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3
1年前1个回答
298K时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在该温度下
已知合成氨反应N2+3H2⇌2NH3的浓度数据如下:
已知合成氨反应的浓度数据如下:N2 +3H2 2NH3
1年前2个回答
已知298K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=
已知合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1.
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=—92.4kj、mol
已知工业合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),下列四个数据都表示该反应的反应速率,其中速率代表同一反应
已知299K时,合成氨反应 N2 + 3H2 (可逆符号略)生成 2NH3 (反应物生成物都为气态) 反应热为-92.0
1年前3个回答
德国人哈伯在1905年发明的合成氨,其反应原理为:N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) 已知298K时:
已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-92.0KJ•mol-1
已知合成氨反应为:N2+3H2⇌2NH3,在一定体积的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2,反应一段时间后,测得
已知299K时,合成氨反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol,将此温度下的
已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.0KJ·mol-1 ,将1m
合成氨反应是一个可逆反应:N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g),在298K时,△H=-92.2kJ•mol-1,△S=
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