电离H+的关系,不是化学精英可跳过

其实并不矛盾,我重新详细的给你解释一下你觉得矛盾那部分．
另,我已经把第2题的回答加上标点了,希望对你的理解能起到帮助作用．
由于不能用图解释,也不能说的太深．．．所以措辞上可能只能用比喻的方式了．
我所说的电子偏向氧,意思是OH之间的共用电子对更偏向于氧,就导致H成为了一个赤裸的质子核．形象的说,共用电子相当于一个人的两只胳膊,一只拉着O,一只拉着H．由于偏向O,所以拽着O更紧,而拽着H的那只胳膊就相对没那么紧了,因此很容易被溶液中的H2O与该H形成的氢键（也可以看成一只胳膊）拽走．也就是电离了．
而O比S极性强,是说O和H形成的共价键的键能强,H和S形成的键能不如OH的强,所以更容易被H2O与H形成的氢键（那只胳膊）拽走．
两者不是在同一角度说的,没有可比性,因此不矛盾.
前者说的是比较不同物质中羟基（－OH）中OH共价键中共用电子对的偏向．
而后者说的是－SH与－OH中共价键的键能．
说的再形象一点,前者比的是不同的－OH,后者是拿－SH和－OH比．就如同前者比的是不同的男人,高的矮的胖的瘦的,不同的男人的力气不一样大,但都是男人；后者比的是男人和女人,男人一般都比女人有力气.．．．．．
．．．够清楚的了吧．．．汗,这么多字－ －20分少点了呢.不懂给我发消息吧．
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高中知识应该能解决的.．．我尽量给你解释的详细,通俗一点.
1.乙醇中性因为停机的推电子,苯酚弱酸性因为苯基的吸电子,乙酸显酸性因为羰基的吸电子.解析一下原因.
回答：
乙醇中的C2H5－基团属于斥电子基,因此把电子排斥给了－OH中的氧,说的通俗一点,C2H5－把电子迫切的推给氧,因此氧就不那么着急管－H要电子了,使的H并没有形成完全赤裸的质子核,（就是O的负电更大了,H和O的共用电子对不怎么偏向氧了．）所以－OH键的极性就很小．因此很难电离．甚至比水还难电离．原因同上．
苯酚的酸性是因为苯氧基（C6H5O－）的p－π（派）共轭,导致－OH中的氢氧共价键极性增强．（其中的p－π（派）共轭,在这里要解释的话,字数就多了去了．．．大概意思是氧的P轨道电子和苯环的派键电子形成共轭,导致氧很急于去要H的电子,使极性增强．）
乙酸和很多羧酸显酸性的原因类似,碳酸也可以看成是一个羧酸.
因为羧基中的 －COO－,C上的C＝O使得C上的电子多数偏向于O,因此C－OH中的C－O键的电子更偏向于C一些（相对一般的CO键）,因此－OH中的氢氧键的极性就很强了．也正是因为如此,一个C上连2个以上的－OH,会使这个C原子不稳定,从而脱水形成－COO－．
2.据了解,乙醇与乙硫醇.乙硫醇显酸性.硫氢键的极性不如氧氢键,如果按照一的说法,乙硫醇因更难电离才对,我想这与电子层结构有关.
回答：
乙醇更难电离出H+,因为H-S键与H-O键中S对电子的吸引力弱于O,所以S上面的电子云密度会小于O上的,由于H+带正电性电子云密度越高负电荷越密集,对H+的吸引力就越强,H+就越难以得到电离,这也是H-O-C三N（氧氰酸）的酸性弱于H-S-C三N（硫氰酸）,H2O的酸性弱于H2S,HF的酸性弱于HI等等的原因,至于一般多元无氧酸的酸性弱于单元无氧酸的酸性还有其它的原因,以H2S的酸性弱于HCl为例由于S具有双重负电荷而Cl只具有一重负电荷,由于电荷吸引是无饱和性的所以S对H的吸引力大于Cl对H的吸引力,所以使得H2S的酸性小于HCl,而H-S-C三N是强酸.