（2013•无为县二模）已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（ ）
（2013•无为县二模）已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B．将该溶液加水稀释，
的比值保持不变
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3- ）+c（CO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B．将该溶液加水稀释，
| c(Na+) |
| c(HCO3−) |
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3- ）+c（CO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
赞 睡莲里的蝶 幼苗
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解题思路：0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的PH为8.4，溶液呈碱性，说明HCO3- 水解程度大于电离程度，
A．根据反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O来判断；
B．加水稀释，促进HCO3-的水解；
C．根据溶液的电荷守恒判断；
D．从物料守恒的角度判断．
A．根据反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O来判断；
B．加水稀释，促进HCO3-的水解；
C．根据溶液的电荷守恒判断；
D．从物料守恒的角度判断．
0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的PH为8.4，溶液呈碱性，说明HCO3- 水解程度大于电离程度，A．加入少量NaOH固体，发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O，则钠离子和碳酸根离子浓度均增大，故A正确；B．加入稀释，促进HCO3-的水解，...
点评：
本题考点： 钠的重要化合物；盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，侧重于盐类水解的考查，注意把握影响盐类水解的因素，从电荷守恒、物料守恒的角度分析．
1年前
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1年前1个回答