已知在100 ℃的温度下，水的离子积K W =1×10 -12 。本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃，下列说法中正确的

A

本题考查的主要内容是有关K _W =c（H ⁺ ）·c（OH ^- ）的计算、pH=-lg｛c（H ⁺ ）｝的计算和酸碱中和反应的计算，c（H ⁺ ）、pH与溶液酸碱性的关系。
A选项c（H ⁺ ）="0.005" mol·L ^-1 ×2="0.01" mol·L ^-1 ，pH=-lg｛c（H ⁺ ）｝=-lg0.01=-lg（1×10 ^-2 ）=2。
B选项c（OH ^- ）="0.001" mol·L ^-1 ，c（H ⁺ ）= =1×10 ^-9 mol·L ^-1 ，pH=-lg（1×10 ^-9 ）=9。
C选项该项中提供的H ₂ SO ₄ 溶液与NaOH溶液恰好完全中和。由于100 ℃溶液中c（H ⁺ ）·c（OH ^- ）=1×10 ^-12 ，故c（H ^- ）=c（OH ^- ）= =1×10 ^-6 mol·L ^-1 ，pH=6。虽然pH=6，但溶液不是酸性。问题的关键是c（H ⁺ ）=c（OH ^- ），溶液应该是显中性。
D选项c（H ⁺ ）="0.001" mol·L ^-1 ，n（H ⁺ ）="0.05" L×0001 mol·L ^-1 ="0.000" 05 mol。pH=11的50 mL NaOH溶液中，c（H ⁺ ）=1×10 ^-11 mol·L ^-1 ，c（OH ^- ）="0.1" mol·L ^-1 ，n（OH ^- ）="0.05" L×0.1 mol·L ^-1 ="0.005" mol。两溶液混合反应后，NaOH过量。中和H ₂ SO ₄ 所需要的NaOH溶液小于50 mL。