将等质量的M和N两种金属粉末分别与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知M、N在生成物中化合

解题思路：等质量的M、N两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，反应完用的时间就短．所以通过图表中的反应时间我们可判断M、N两种金属的活动性强弱．根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×金属的质量，我们可以比较M、N两种金属相对原子质量的大小．

A、从图象可以看出金属完全反应后，生成氢气的质量是M＞N，故A不符合．
B、根据图表中M反应时间短，可知M的反应速度较快，所以M的活动性比N强，故金属活动性：M＞N．故B不符合．
C、因为产生氢气的质量：M＞N，则消耗硫酸的质量：M＞N，此关系正确，故C不符合．
D、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×金属的质量．因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小．故相对原子质量较大的是N．则金属活动性：M＞N错误，故D符合．
故选：D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 该题考查了学生观察图表的能力，要求学生会根据图表判断金属的活动性，生成氢气质量的多少，反应速度的快慢，金属相对原子质量的大小．掌握住根据金属与酸反应产生氢气的质量公式．对以后解题很有帮助．