（2004•宣武区二模）等质量的X、Y两种金属分别与足量的稀H2SO4反应，（X、Y都变成+2价）反应情况如图所示，分析

解题思路：①观察金属和酸溶液反应的图象，由反应过程需要的时间可以确定金属的活动性强弱，时间越短，说明该金属的活动性越强．
②由得到的氢气的多少，由足量稀硫酸与等质量的两种金属完全反应，放出氢气的质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×金属的质量，进行分析解答．

①从图象中不难看出，单位时间内，X比Y反应快，说明金属X的反应速率快，说明金属X的金属活动性强，金属X比Y活泼．
②等质量的X、Y分别与足量的稀H₂SO₄反应，都生成+2价金属的硫酸盐，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少；则X比Y产生氢气多，说明X的相对原子质量比Y小．
故答案为；①X的金属活动性比Y强；②X的相对原子质量比Y小（合理答案均可）

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题结合金属的化学性质考查了学生分析图象的能力，正确分析各变化的过程、坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势是正确解答本题的关键．