能用键能大小解释的是：A.N2的化学性质比O2稳定 B.CH4分子是正四面体结构C.惰性气体一般难发生化学反应D.通常情

能用键能大小解释的是：
A.N2的化学性质比O2稳定 B.CH4分子是正四面体结构
C.惰性气体一般难发生化学反应
D.通常情况下,Br2呈液态,碘呈固态
eyeleeeyelee 1年前 已收到4个回答 举报
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季无真 幼苗

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答案是A
A是因为N与N之间的键结比O与O之间的强 (N N用三键 而O O用双键)
而是发生化学反应则先要把原先分子拆开成一颗颗原子
NN的三键较难拆开 所以不易发生化学反应 即性质较稳定
B甲烷的形状是因为中心碳和四个氢键结 他们互相排斥到最远才会成四面体
用VSEPR或混成轨域可以得出
C零族的气体一般不发生化学反应是因为化们的外层电子数都为8
不会任意得到或失去电子
D这是关於分子之间的作用力"凡得瓦力"的

1年前

7

70586sdx 幼苗

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A，正确。氮氮的键能比氧氧的键能大。
B，错误。这个应该用键长来解释，四根C-H键长相等
C，错误。单原子分子没有化学键，更别提键能
D，错误。分子晶体的熔沸点只和氢键和范德华力有关。

1年前

2

爱已停驻ing 幼苗

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A B项是因为甲烷分子里的四个键都是碳氢键，长度都一样；C项，惰性气体是单分子原子，分子内不含化学键；D项中，溴与碘单质状态不同是因为单个分子所含有的能量不同及分子键的距离不同

1年前

2

dongdongshy 幼苗

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A.N2的化学性质比O2稳定 B.CH4分子是正四面体结构
C.惰性气体一般难发生化学反应
D.通常情况下,Br2呈液态,碘呈固态

1年前

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